はじめに問題に出てくる原子の最外殻の電子数を考えます。
水素 H は 1 個、窒素 N は 5 個、酸素 O は 6 個、塩素 Cl は 7 個です。
それを表わしたのが図1です。
参考資料 図1
これを基に、問題に与えられている分子またはイオンの図を作っていきます。
電子 2 個で 1 つの結合を作るので、それぞれの原子でペアになっていない電子を使います。
そうすると図2が得られます。
参考資料 図2
共有電子対は原子どうしで共有されている電子対、非共有電子対は原子どうしで共有されていない電子対のことです。
したがってそれぞれの電子対の数は次のとおりです。
①共有電子対：2 組、非共有電子対：2 組
②共有電子対：1 組、非共有電子対：3 組
③共有電子対：3 組、非共有電子対：1 組
④共有電子対：4 組、非共有電子対：0 組
⑤共有電子対：1 組、非共有電子対：3 組
⑥共有電子対：1 組、非共有電子対：6 組
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