酸とアルカリ-3｜酸性のもの、アルカリ性のもの

これまで見てきたように、酸性やアルカリ性は水素イオン H^＋ の濃度で決まることがわかりました。

それでは酸性のもの、アルカリ性のものとはどういうものでしょうか。

 

酸性は H^＋ の濃度が大きいので、水に加えたときに水素イオンの濃度を大きくするもの、つまり H^＋ を出すものと考えられます。

有名な物質に塩酸や酢酸があります。

それぞれ、水に入れると次のように H^＋ を出します。

HCl → H^＋＋ Cl^－

CH₃COOH → CH₃COO^－＋ H^＋

 

アルカリ性は H^＋ の濃度が小さくて OH^－ の濃度が大きいので、水に加えたときに水酸化物イオンの濃度を大きくするもの、つまり OH^－ を出すものと考えられます。

たとえば水酸化ナトリウム（苛性ソーダ）は次のようにして OH^－ を出します。

NaOH → Na^＋＋ OH^－

またアンモニア NH₃ がアルカリ性なのは有名ですが、アンモニアの化学式には見当たらない OH^－ がどこから出てくるのかというと、次のような仕組みになっています。

NH₃ ＋ H₂O → NH₄^＋ ＋ OH^－

 

原理がわかれば、このあたりの話はわかりやすいです。

さらに酸やアルカリには強いもの、弱いものがありますが、これは H^＋ や OH^－ の出方が違うことが原因です。

それについてはまた次回に。