鉄ミョウバンと塩化バリウムの反応式は(1)式のとおりです。
参考資料 (1)式
硫酸バリウム BaSO4（式量 233）の白色沈殿 4.66 g を物質量に変換します。
参考資料 (2)式
(1)式から FeK(SO4)2 と BaSO4 は 1：2 で反応することがわかるので、0.02 mol の BaSO4 を生成するためには 0.01 mol の FeK(SO4)2 が必要です。
さてここで 0.01 mol の FeK(SO4)2（式量 287）の質量を計算します。
参考資料 (3)式
したがって 5.40 g の鉄ミョウバンの純度は(4)式で計算されます。
参考資料 (4)式
…とすると間違いです。
なぜなら 5.40 g は鉄ミョウバン12水和物 FeK(SO4)2・12H2O の質量だからです。
したがって次のように計算しましょう。
0.01 mol の FeK(SO4)2 は 0.01 mol の FeK(SO4)2・12H2O から得られます。
そこで 0.01 mol の FeK(SO4)2・12H2O（式量 287＋12×18＝503）の質量を計算します。
参考資料 (5)式
したがって 5.40 g の鉄ミョウバンの純度は(6)式で計算されます。
参考資料 (6)式
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